题目
题型:不详难度:来源:
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。
[实验过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是_________。
(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。
A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO |
B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3 |
C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3 |
D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH |
(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式) ,其它成分尚不能确定。
答案
CaO+H2O==Ca(OH)2 、 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O
[实验过程](1)过滤
(2)C
(3)取少量上层清液滴加CaCl2溶液,如无白色沉淀产生,则说明加入的试剂过量。
(4)OH- Cl-
[实验结论] Na2CO3
解析
试题分析:[进行猜想]根据碱的定义可以判断,氢氧化钠和氢氧化钙为碱;氢氧化钠吸水后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,即2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O,而氧化钙吸水后会生成氢氧化钙,即CaO+H2O==Ca(OH)2,故样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3。
可以写出它们的化学方程式;
[实验过程](1)根据反应后得到是固体和液体,可以知道该操作为过滤;
(2)A、加水后容器壁发热,可能是氢氧化钠溶于水放热,有可能是氧化钙和水反应放热,错误;
B、如果固体中含有碳酸钠,就会与氢氧化钙反应产生沉淀,所以在原混合物中不一定有碳酸钙,错误;
C、根据所给的物质,能够和氯化钙产生沉淀的,只有碳酸钠,故可以判断C是正确的;
D、向溶液C加入酚酞后,酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子,但是由于在向样品中加入足量水后,如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙,那么它们就会反应生成氢氧化钠,而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰,所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中,还是反应生成的,故错误,故选C。
(3)若氯化钙过量,则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀;所以可以取上层清液,然后向其中加入碳酸钠溶液,看能否继续产生沉淀,即可判断。
(4)酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红,故在溶液中一定存在着氢氧根离子;又因为在操作过程中,加入了CaCl2溶液,而Cl-始终没有反应,故溶液中一定存在Cl-。
[实验结论]根据实验现象:加入氯化钙溶液产生了白色沉淀,可以得出在该固体中一定含有碳酸钠。
点评:熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质,能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质,并熟练的写出相应的化学方程式,是解此类题的关键。
核心考点
试题【(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。[资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。[提出问题]对实验室中久】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是 ,小明从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是
。
(2)小刚认为此装置还可以验证以下实验结论,请将实验操作填入下表:
实验结论 | 实验操作 |
①二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 | |
②二氧化碳不能使紫色石蕊变色 | |
分液漏斗中加入浓氨水,用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁,带孔的小试管中放入氢氧化钠固体,滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞试纸很快变红色,请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用 。
【查阅资料】
(1)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2)NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】根据资料及反应物判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气 ②二氧化碳和氨气(NH3)
③二氧化碳和氮气 ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是 ;
你认为合理的猜想是(填序号) ,理由是 。
【设计实验】同学们在老师的指导下,设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
【实验现象和分析】
(1)A装置的作用是 。
(2)实验时观察到B中棉花变红,证明生成了 ,同时看到D中 现象,说明还生成了二氧化碳。
(3)C中浓硫酸的作用是 。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
。
(1)图中标“①”的仪器名称是 。
(2)图A可用于实验室制氧气,其反应的化学方程式为 ,氧气的收集方法是 或 。
(3)当烧杯内的水受热,温度计显示30℃时,打开图A中分液漏斗的玻璃塞和活塞,在图B中盛有水的试管中有气泡均匀逸出,白磷未燃烧,白磷未燃烧的原因是 。
(4)随着水温升高,温度计显示40℃时,再次打开活塞,白磷在水里燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 。
(1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为 。
(2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为 ;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 ;待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论是 。
(3) 实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是 ,有关反应的方程式为 。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器。
(2)检查装置的气密性。
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装。
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
(7)分别对D、E进行第2次称重。
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了 。
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为(此处缺少数据);第2次对D、E称重质量分别为(此处缺少数据),则该食品保鲜袋的元素组成为 。(本小题无法解答)
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