题目
题型:不详难度:来源:
(1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为 。
(2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为 ;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 ;待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论是 。
(3) 实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是 ,有关反应的方程式为 。
答案
(2)紫色石蕊溶液变红
二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大。
过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
(3)关闭K3 时E中无现象,打开K3 时E中溶液变浑浊。
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O
(2分)写出1个给1分。
解析
试题分析:(1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑;
(2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为紫色石蕊溶液变红;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大。待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
(3) 实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,因反应产生的二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收,故观察E中现象时没有明显现象;然后打开K3,则反应产生的二氧化碳通入澄清石灰水,再观察E中现象,可以看到澄清石灰水变浑浊。有关反应的方程式为2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 和Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O。
点评:解答本题的关键是读懂题中图示的意思,按照图示顺序来分析各个步骤的反应现象和本质。
核心考点
试题【(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)(1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为 。(2)】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器。
(2)检查装置的气密性。
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装。
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
(7)分别对D、E进行第2次称重。
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了 。
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为(此处缺少数据);第2次对D、E称重质量分别为(此处缺少数据),则该食品保鲜袋的元素组成为 。(本小题无法解答)
通过分析上述数据得出的结论不正确的是:
A.对比实验1和2、4和5,可得出固体反应物的表面积越大,反应越快的结论。 |
B.表明反应物的溶质质量分数越大,反应越快的只有2和5 |
C.表明反应体系的温度越高,反应越快的只有6和7。 |
D.实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值相近(约15℃),推测其原因是:所有反应中,金属质量和硫酸体积均相等,且金属完全反应,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近。 |
A B C
(1) A实验:把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有 、 和 的性质,因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。
(2) B实验:有关反应的化学方程式为 ;烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和 ;通过该实验可得出燃烧需要三个条件:①可燃物②可燃物与 接触③温度达到 的结论。
(3) C实验:试管③实验的目的是探究铁钉在 的情况下是否生锈;试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈,其原因是___________。
A B C
(1)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气,欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体,正确连接装置导管口的顺序是:混合气体→ →g→尾气处理(填导管接口代号)。
(2)装置B中反应的化学方程式 。
(3) C实验中玻璃管内观察到的现象为 ;有关反应的化学方程式为 ;
(4)本实验停止加热前没有将装置C与D的连接处断开,停止加热后未观察到溶液倒吸现象,请你分析可能的原因是 。
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
(3)Na2CO3受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
【猜 想】
甲:……
乙:酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙:NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 ;小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是
。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有无色液滴生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该粉末是 。
【解释与结论】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 。
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