题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】
(1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2) NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体。
【提出问题】
反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气;②二氧化碳和氨气;③二氧化碳和氮气;④二氧化碳和二氧化氮;
提出以上猜想的依据是 ;
你认为合理的猜想是(填序号) ,理由是 ;
【设计实验】
同学们在老师的指导下,设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。
【实验现象和分析】
(1)实验观察到B中棉花变红,则证明生成 ,同时看到D中___________现象,说明还生成了二氧化碳,D中所发生反应的化学方程式是________________________。
(2)C中稀硫酸的作用是 ____________。
【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 __________________。
答案
合理猜想∶② 理由:两种无色气体,且有一种有刺激性气味(要答到无色、刺激性两点才能得分)
(1)NH3 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)吸收(或除去)多余的NH3
解析
试题分析:(1)①依据:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,②根据题意,两种气体为无色气体,且有一种刺激性气味;【设计实验】(1) 观察到B中棉花变红,说明有碱性气体生成,为氨气,D中澄清石灰水变浑浊,说明还生成了二氧化碳,生成碳酸钙沉淀;(2) C中稀硫酸的作用是吸收(或除去)多余的NH3,根据题意,尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为。
点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
核心考点
试题【某化学课外兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺(化学式为C3H6N6)的制取原理:【查阅资料】(1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(N】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ;
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由
。
(1)图中a、b仪器的名称:a ,b 。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先进行的操作是 ,反应的化学方程式是 。
(3)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取CO2,反应的化学方程式为 , C装置与B装置相比较,优点为 (答出一点即)。
(4)实验室用B装置制取H2时,b中应加入 。如要获得干燥的气体,除发生装置外,还应选用盛放 (填写试剂名称)的D装置。如用E装置收集H2,则气体应从 端通入(填“c”或“d”)。
(1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 ,写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ,你猜想的依据是 。
(2)食盐中含有各种添加剂,如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]·3H2O) 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾(KCN)。某同学对此进行了探究,其热重分析数据如图:
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题:
①食盐中至少含有 种金属元素(填一数字)。
②写出70℃~100℃反应的方程式 ;
当温度高于400℃时,会产生剧毒物质KCN,同时还会产生一种单质气体,则X的化学式是 。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全?其理由是 。
Ⅰ.探究:实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A.酸 B.碱 C.盐
查阅资料:
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
③测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究:
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 。
②小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 ,反应的化学方程式 |
反思与评价:小淇认为上述探究存在问题,她的理由是 。
Ⅱ.计算:某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位:g)有如右下图所示的关系,
求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?(写出计算过程)
【查阅资料】
(1)白醋中约含3~5%的醋酸;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】
实 验 | 现 象 | 结 论 |
将牵牛花汁液 滴入白醋中 | ①溶液显红色 | ①酸能与指示剂反应 |
将锈铁钉 放入白醋中 | ②铁钉变得光亮,无色溶液变黄 | ②酸能与 反应 |
③一段时间后,有气泡冒出 | ③酸能与活泼金属反应 | |
将鸡蛋壳 放入白醋中 | ④有气泡冒出 | ④酸能与某些盐反应 |
将纯碱 放入白醋中 | ⑤有气泡冒出 | ⑤酸能与碱反应 |
(1)小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,正确的操作方法是:
。
(2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤,理由是: 。
(3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤:
实 验 | 现 象 |
步骤①:向食品干燥剂中加入适量水,充分反应一段时间后,取上层清液备用 | ① |
步骤②: | ② |
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