题目
题型:不详难度:来源:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。 | ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 | 酸和碱发生了中和反应 |
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学的方案 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
乙同学的方案 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
丙同学的方案 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是 (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是 ,
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂
答案
⑵①丙
②无论硫酸是否过量,反应后溶液加入氯化钡溶液都能生成白色沉淀;
酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是无色的 Zn (其它合理答案均给分)
解析
试题分析:【实验探究】(1)①由于酚酞试液遇碱性溶液变红色,故向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色。
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,由于氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应,生成硫酸钠和水,而酚酞试液只遇碱性溶液变红色,故可见溶液红色慢慢褪去。
【实验评价】①丙同学的方案中,由于紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,所以若观察到溶液变红,则说明硫酸过量,正确。
②甲同学的方案中,向溶液中滴加氯化钡溶液,不论稀硫酸是否过量,都会出现白色沉淀,因为溶液中有已生成的硫酸钠,能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
乙同学的方案中,由于酚酞试液只遇碱性溶液变红色,即酚酞不变色,只能说明溶液不呈碱性,即便硫酸过量,酚酞也不变色,故不能得出恰好反应的结论。
【实验反思】根据酸的化学性质分析,活泼金属或碳酸盐都可以和稀硫酸反应生成气体,所以可将活泼金属(如锌、镁等)、或碳酸盐(如碳酸钠)放入反应后的溶液中,若稀硫酸过量,则会有气泡产生。
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【【实验探究】(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验: 实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液②再用滴管慢慢滴入稀硫酸】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。请回答下列问题
(1)原固体中一定含有的物质是___________;
(2)原固体中一定不含有的物质是___________,证据是___________;
(3)任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________
(4)步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是___________,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。
(2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1:滤液中的溶质是氯化钠;
猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3:滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(4)右图是实验室模拟合成氨气的装置
(反应方程式:N2+3H2=2NH3)甲装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。
(5)该流程中参与循环的物质是 。
(1)实验一:发生反应的化学方程式 ,
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中,向其中滴加 | 没有气泡产生 | |
①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+.
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录:
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 | 3%H2O250 mL |
加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
(2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ;
【结论】该探究过程得出的结论是 ;
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ;
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ;
(2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。
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