题目
题型:不详难度:来源:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。请回答下列问题
(1)原固体中一定含有的物质是___________;
(2)原固体中一定不含有的物质是___________,证据是___________;
(3)任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________
(4)步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
答案
解析
试题分析:(1)固体物质溶于水后显蓝色,可知有铜离子,所以一定含有氯化铜,在盐酸过量的情况下加入过量氯化钡,有白色沉淀生成,说明原固体物质含有硫酸根离子,说明还含有硫酸钠;(2)向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生,说明不含有碳酸氢钠;(3)步骤Ⅲ中发生两个反应、。
点评:对于常见化学物质的鉴别和推断属于中考的必考点,选择填空均可出题,考察形式较为灵活,注意积累总结。
核心考点
试题【有一包固体,可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是___________,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。
(2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1:滤液中的溶质是氯化钠;
猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3:滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(4)右图是实验室模拟合成氨气的装置
(反应方程式:N2+3H2=2NH3)甲装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。
(5)该流程中参与循环的物质是 。
(1)实验一:发生反应的化学方程式 ,
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中,向其中滴加 | 没有气泡产生 | |
①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+.
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录:
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 | 3%H2O250 mL |
加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
(2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ;
【结论】该探究过程得出的结论是 ;
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ;
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ;
(2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。
A.猜想假设 | B.收集证据 | C.设计实验 | D.得出结论 |
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