题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中的实验现象是 ;
(2)B中发生反应的化学方程式为 ;
(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ,可能含有的溶质是 ②
答案
(3)①NaCl(或氯化钠) ②Ca Cl2(或氯化钙)
解析
试题分析:(1)二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)
(2)反应物是氢氧化钙和盐酸,生成物是氯化钙和水,根据化学式的书写原则写出方程式,故答案为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)上层溶液为无色,说明溶液中无碱性物质,溶液显酸性或中性;底部有白色沉淀.可知是反应生成的碳酸钙沉淀,说明溶液中无酸性物质,故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠;综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠;可能含有的溶质是氯化钙。
点评:本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应,综合性较强,学生应注意总结此类题目的规律。
核心考点
试题【下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题。 (1)A中的实验现象是 ;(2)B中发生反应的化学方程式为 ;(3)将这三个】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
看到有气泡产生,是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ① 。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤,并进行实验,根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量 ② 溶液,并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有碳酸钠 |
(2)取(1)试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有 ③ , |
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题:
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ⑤ ;
(2)借助于 ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】
步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 不成立。
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4:废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是 。
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想2,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 。
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 。
A.方法不正确,结果偏小,结论正确 | B.方法不正确,结果偏大,结论正确 |
C.方法正确,结果偏大,结论正确 | D.方法正确,结果偏小,结论不正确 |
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。
(4)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
试回答下列问题:
①oa段表示生成 (填“气体”或“沉淀”)的质量;
②c点对应的溶液中溶质为 ;(2分)
③x值为 。(写出计算过程)(3分)
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
(2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
(4)本实验的结论是 。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与 溶液不反应。
【实验过程】
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得 Na2S4,反应4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X 的化学式为 ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。
②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),按下橡胶塞,观察到_____,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=____
④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据,计划空气中氧气的体积分数为____%(结果精确到0.1%)
【反应与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:______。
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