题目
题型:不详难度:来源:
看到有气泡产生,是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ① 。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤,并进行实验,根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量 ② 溶液,并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有碳酸钠 |
(2)取(1)试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有 ③ , |
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题:
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ⑤ ;
(2)借助于 ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
答案
②Ca Cl2(或氯化钙溶液、Ca Cl2溶液)
③ NaOH(或氢氧化钠)
④部分
⑤Ca(OH)2(或氢氧化钙溶液)
⑥指示剂(或石蕊试液、酚酞试液、PH试纸)
解析
试题分析:【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质;
【实验设计】(1)氢氧化钠与氯化钡不反应,加入氯化钡溶液形成了白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡;
(2)加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应,生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,从而将碳酸钠全部除去,上层清液仍可使酚酞变成红色,说明清液中含有氢氧化钠;
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀,可说明溶液中含有碳酸钠;清液中滴酚酞变红,说明溶液中含有氢氧化钠;因此,可判断原氢氧化钠溶液部分变质;
【进一步实验】(1)向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤去碳酸钙沉淀,可得到较为纯净的氢氧化钠溶液;
(2)可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,然后再滴加稀盐酸,待红色刚好消失,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,也可使用pH试纸或pH计等。
点评:本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法,以及根据方程式的计算,注意把握加入试剂的量,除杂过程中不能加入新的杂质离子,正确选择试剂,并注意计算解题规范,有一定的思维难度。
核心考点
试题【化学兴趣小组的同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,看到有气泡产生,是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】
步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 不成立。
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4:废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是 。
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想2,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 。
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 。
A.方法不正确,结果偏小,结论正确 | B.方法不正确,结果偏大,结论正确 |
C.方法正确,结果偏大,结论正确 | D.方法正确,结果偏小,结论不正确 |
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。
(4)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
试回答下列问题:
①oa段表示生成 (填“气体”或“沉淀”)的质量;
②c点对应的溶液中溶质为 ;(2分)
③x值为 。(写出计算过程)(3分)
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
(2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
(4)本实验的结论是 。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与 溶液不反应。
【实验过程】
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得 Na2S4,反应4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X 的化学式为 ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。
②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),按下橡胶塞,观察到_____,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=____
④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据,计划空气中氧气的体积分数为____%(结果精确到0.1%)
【反应与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:______。
【提出猜想】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和 。
【设计验证实验】
操作I:滤液验证猜想2
操作II:滤液验证猜想3
其中操作 不能达到实验目的,应该将药品更换成 (填序号)。
A.AgNO3溶液 | B.BaCl2溶液 |
C.NaHCO3固体 | D.金属铝 |
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