题目

题型：不详难度：来源：

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　       　．
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子　 　（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子　     　（填写离子符号）．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加　  　溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
证明阳离子的实验：　                                                   　．
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：　             　，该反应属于复分解反应．

答案

假设与猜想：氯化钠．    制订计划：Cl^﹣；Na⁺．
进行实验：硝酸银   用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
分析与交流：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

解析

试题分析：假设与猜想：
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．
故填：氯化钠．
制订计划：
为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子——氯离子，氯离子的符号是Cl^﹣，二是要证明汗水溶液中有阳离子——钠离子，钠离子的符号是Na⁺．
故填：Cl^﹣；Na⁺．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
故填：硝酸银．
证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
故填：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
分析与交流：
证明阴离子存在的反应是：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓，该反应属于复分解反应．
故填：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．