题目
题型:不详难度:来源:
(1)收集到的气体中含有______.
(3)反应中被还原的HNO3的物质的量是______ mol.
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要通入O2的体积(标准状况)是多少?
答案
(2)NO2、NO的物质的量共为
1.12L |
22.4L/mol |
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸,由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量,等于铜失去电子的物质的量,则
设需通入氧气的体积为x,由电子守恒,可得:
2Cu~~~O2
128g 22.4L
92g x
128g:22.4L=1.92g:x
x=(1.92g×22.4L)÷128g=0.336L,
答:理论上需要通入O2的体积(标准状况)是0.336L.
核心考点
试题【将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对环境造成的危害:③最小 |
B.所消耗的硝酸的物质的量:①>②>③ |
C.三种途径所消耗的铜的质量相同 |
D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜最佳方案是① |
①(m+0.8g) ②(m+1.0g) ③(m+1.2g) ④(m+1.6g) ⑤(m+1.4g)
A.①④ | B.①⑤ | C.③④ | D.①②③④⑤ |
A.MnO2 | B.WO3 | C.Co3O4 | D.Cr2O3 |
(1)6.5g锌的物质的量______;
(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;
(3)生成氢气的体积(标准状况)______.
A.70mL | B.60mL | C.50mL | D.55mL |
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