题目
题型:不详难度:来源:
[查阅资料]
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为 .
[设计实验]
(2)方案一:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的 | | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
. | 烧杯中的水吸入集气瓶中. | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论,还应再做对比实验,理由是 .
答案
(2)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的 氯化钙溶液 | 产生了沉淀 | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
(3)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,然后打开活塞. | 烧杯中的水吸入集气瓶中. | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
(4)二氧化碳可以溶于水.
解析
试题分析:(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠,所以可以用氯化钙溶液来检验,若观察到产生了沉淀,则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应;
(3)二氧化碳为气体,若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小,此时若打开活塞,则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中;
(4)二氧化碳可以溶于水,同样能够使广口瓶中压强减小.
点评:熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质,能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别,在学习中要注意培养自己设计实验的能力.
核心考点
试题【CO2和NaOH溶液能发生反应,但看不到明显现象.某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应,进行如下探究活动.[查阅资料](1)CO2与NaOH反应的】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤. | 产生白色沉淀 | 猜想1成立 |
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:① | ② |
探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是 ,猜想2中生成的气体是 ;
②水与金属钠反应的化学方程式 .
③请你判断猜想 成立.
【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品.
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
(2)B中U形管内物质变蓝;
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是 。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞试液,溶液呈 色,原因是 。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是 。
【继续探究】(1)测得有关数据如下表
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与 有相似之处(填物质化学式)
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应 (填“①”或“②”)造成的,其理由是 .
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是 (填写物质的字母代号).
A.木炭 B.红磷 C.硫粉
选择的理由是 .
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是 的混合物所致.
【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识: .
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①号试管:固体溶解,产生气泡,放热; ②号试管: . | a、金属活动性: 镁 铜(填“>”或“<”) b、涉及到的化学方程式 . |
(2) | ③号试管:绿色粉末逐渐溶解,产生气泡,溶液显蓝色. ④号试管:绿色粉末逐渐溶解,产生气泡,溶液显绿色. | Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色,而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色.
【提出问题】同样都含有Cu2+,为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色,而④号试管中的CuCl2溶液显绿色.
【猜想与假设】猜想一:若溶液中Cu2+显蓝色,则SO42+对Cu2+显色无影响,而Cl﹣对Cu2+显色有影响;
猜想二:若溶液中Cu2+显绿色,则 ;
猜想三:…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一,请你补全实验所需试剂:
方案一:取少量③号试管中的溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确.
方案二:取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确.
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中,体会到了溶液颜色成因复杂,相关知识还有待进一步学习.
(1)A图实验的结论是 ;
(2)B图中玻璃棒搅拌的目的是 ;
(3)C图中的实验操作会导致的后果是 ;
(4)D图中出现的错误是 .
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