题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容与操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
(1) | 分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液 | 两支试管均有 沉淀生成 | 不同的碱溶液都含有 (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质 |
(2) | 用玻璃棒分别蘸取稀 和浓 于白纸A,B上,片刻. | 白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭) | 同种酸,由于 不同,它们性质不完全相同 |
实验内容与操作 | 实验现象 | 结论 |
| | |
答案
| | | |
(1) | | 蓝色 | OH﹣ |
(2) | 硫酸硫酸 | | 浓度 |
| | |
分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中 | 试管A中的铜丝表面有银白色物质生成,溶液逐渐变蓝色,试管B无明显现象 | 金属活动性顺序:Al>Cu>Ag |
解析
试题分析:(1)NaOH、KOH溶液中都含有氢氧根离子,都能与CuSO4溶液中的铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉定,由此可知不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是因为溶液中都含有氢氧根离子.
(2)浓硫酸具有脱水性,白纸上沾上浓硫酸会变黑,稀硫酸没有脱水性,不会使白纸变黑.浓硫酸和稀硫酸浓度不同,决定了性质不同.
(3)给定物质为一种金属两种盐溶液,可将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中,可观察到试管A中的铜丝表面有银白色物质生成,溶液逐渐变蓝色,试管B无明显现象,由此可探究三种金属:铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag
点评:本题考查碱的化学性质、浓硫酸的脱水性以及金属活动性顺序的实验探究,属中档题目.
核心考点
试题【同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:编号实验内容与操作实验现象分析与结论(1)分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液两支试管】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[查阅资料]
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为 .
[设计实验]
(2)方案一:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的 | | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
. | 烧杯中的水吸入集气瓶中. | CO2与NaOH溶液发生了反应 |
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论,还应再做对比实验,理由是 .
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤. | 产生白色沉淀 | 猜想1成立 |
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:① | ② |
探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是 ,猜想2中生成的气体是 ;
②水与金属钠反应的化学方程式 .
③请你判断猜想 成立.
【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品.
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
(2)B中U形管内物质变蓝;
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是 。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞试液,溶液呈 色,原因是 。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是 。
【继续探究】(1)测得有关数据如下表
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与 有相似之处(填物质化学式)
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应 (填“①”或“②”)造成的,其理由是 .
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是 (填写物质的字母代号).
A.木炭 B.红磷 C.硫粉
选择的理由是 .
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是 的混合物所致.
【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识: .
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①号试管:固体溶解,产生气泡,放热; ②号试管: . | a、金属活动性: 镁 铜(填“>”或“<”) b、涉及到的化学方程式 . |
(2) | ③号试管:绿色粉末逐渐溶解,产生气泡,溶液显蓝色. ④号试管:绿色粉末逐渐溶解,产生气泡,溶液显绿色. | Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色,而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色.
【提出问题】同样都含有Cu2+,为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色,而④号试管中的CuCl2溶液显绿色.
【猜想与假设】猜想一:若溶液中Cu2+显蓝色,则SO42+对Cu2+显色无影响,而Cl﹣对Cu2+显色有影响;
猜想二:若溶液中Cu2+显绿色,则 ;
猜想三:…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一,请你补全实验所需试剂:
方案一:取少量③号试管中的溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确.
方案二:取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到预期实验现象,猜想一正确.
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中,体会到了溶液颜色成因复杂,相关知识还有待进一步学习.
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