题目
题型:不详难度:来源:
(1)M点的意义是______
(2)在t2℃将20gA物质放入50g水中,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再升温至t3℃,所得溶液的质量为______;
(3)t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______,若将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量分数最大的是______物质.
答案
(2)t2℃时A的溶解度是30g,所以将20gA物质放入50g水中,最多溶解15g,所得溶液为饱和溶液,t3℃时A物质的溶解度是50g,50g水最多可溶解30g的A,所以得到的溶液的质量是70g;
(3)t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C,由饱和时质量分数的计算式
溶解度 |
溶解度+100g |
故答案为:(1)t2℃时AB的溶解度相等;
(2)饱和;70g;
(3)A>B>C;B.
核心考点
试题【如图是常见固体物质的溶解度曲线.(1)M点的意义是______(2)在t2℃将20gA物质放入50g水中,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)20℃时,NaCl的溶解度是______.
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是______(保留到0.1%).
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、______,然后过滤、洗涤、干燥.
(4)某同学在20℃时进行了如图二实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是______
A.向④加入4.5gKNO3即可达到饱和B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体.
(1)______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______.(任写一种)
(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是______,此时甲溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数.
(4)小明同学用甲物质进行如图2实验:
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是______(填字母序号).
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”的原因是______.
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是______.
(3)t2℃时,将40g甲固体放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是______g.
(4)将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量关系是:甲______丙(填“>”、“<”或“=”).
(5)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质所采用的方法是______.
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、a的溶解度受温度的影响比b大
C、b是难溶物质
D、______.
(1)图1中一定为饱和溶液的是______.
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______.
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是______;P点表示的含义是______.
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