题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
(1)从表中可得到的一条信息是 .
(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 .
答案
解析
试题分析:(1)从表中可以看出,温度越高,氯化铵的溶解度越大.(2)在20℃时,氯化铵的溶解度是37.2克.即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解.因此加入50克氯化铵,会形成饱和溶液.在60℃时,氯化铵的溶解度是55.2克.加入50克氯化铵后会完全溶解.
核心考点
试题【下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)KNO3溶于水后得到的溶液,具有稳定性和 性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
(2)50℃时,KNO3的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl的溶解度;
(3)10℃时,KNO3的溶解度约为 ;
(4)在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发水和 的方法。
(5)在40℃时,将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,此时有关它们质量分数的关系,下列说法错误的是 (选填编号)
A.可能KNO3溶液质量分数大
B.可能NaCl溶液质量分数大
C.两者可能仍旧相等
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)观察上述表格,可以总结出的规律是 .
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液.若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中有固体析出的是 .
A.冰 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
(4)下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法,正确的是
A.溶质质量最多为110g
B.溶质质量一定比溶剂多
C.一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大.
(1)P点表示的意义是 .
(2)把t2℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t1℃,析出晶体较多的是 .
(3)t2℃时,将100g A物质投入到100g水中,充分溶解后得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将该溶液温度降低到t1℃,所得溶液的质量是 g.
(4)若如图溶解度曲线分别是硝酸钾和氯化钙的溶解度曲线,则B为 .
(5)通常情况下,在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒),烧杯和 (填下列仪器的序号)
A酒精灯;B药匙;C玻璃棒;D漏斗;E铁架台;F量筒;G胶头滴管.
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。
(4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 |
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 |
C.在100 g水中,20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g,则20 ℃氯化钠溶解度为36g |
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 |
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