题目
题型:不详难度:来源:
(1)KNO3溶于水后得到的溶液,具有稳定性和 性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
(2)50℃时,KNO3的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl的溶解度;
(3)10℃时,KNO3的溶解度约为 ;
(4)在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发水和 的方法。
(5)在40℃时,将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,此时有关它们质量分数的关系,下列说法错误的是 (选填编号)
A.可能KNO3溶液质量分数大
B.可能NaCl溶液质量分数大
C.两者可能仍旧相等
答案
解析
试题分析:溶液都具有稳定性和均一性的基本特征,所以KNO3溶于水后得到的溶液,附具有稳定性外还具有均一性;从图示信息可以看出,50℃时,KNO3的溶解度远大于氯化钠的溶解度,10℃时,KNO3的溶解度约为20g/100gH2O,在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,除可采用恒温蒸发水的方法外还可以采取向溶液中加入氯化钠的方法;由于20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以在40℃时,将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,可能NaCl溶液质量分数大,但当二者冷却到20℃时都仍为不饱和溶液时,由于溶液中的溶质和溶剂质量都没有变化,所以二者的溶质质量分数仍可能相等。
核心考点
举一反三
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)观察上述表格,可以总结出的规律是 .
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液.若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中有固体析出的是 .
A.冰 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
(4)下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法,正确的是
A.溶质质量最多为110g
B.溶质质量一定比溶剂多
C.一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大.
(1)P点表示的意义是 .
(2)把t2℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t1℃,析出晶体较多的是 .
(3)t2℃时,将100g A物质投入到100g水中,充分溶解后得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将该溶液温度降低到t1℃,所得溶液的质量是 g.
(4)若如图溶解度曲线分别是硝酸钾和氯化钙的溶解度曲线,则B为 .
(5)通常情况下,在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒),烧杯和 (填下列仪器的序号)
A酒精灯;B药匙;C玻璃棒;D漏斗;E铁架台;F量筒;G胶头滴管.
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。
(4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 |
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 |
C.在100 g水中,20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g,则20 ℃氯化钠溶解度为36g |
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 |
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)根据图3可知:当M中混有少量N时,可用 方法提纯M,P点表示的含义是 。
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