题目
题型:十堰难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
B、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中,不断地加入稀盐酸时,溶液质量越来越大,当碳酸钙完全反应后,继续加入稀盐酸时,溶液质量仍然在不断增大.图象不能正确反映溶液质量变化.
C、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中,不断地加入稀盐酸时,生成的氯化钙越来越多,当碳酸钙完全反应时,氯化钙不再产生.图象能正确反映氯化钙的质量变化.
D、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中,不断地加入稀盐酸时,反应的碳酸钙的质量不断增加,当碳酸钙完全反应时,反应的碳酸钙的质量达到最大值.图象能正确反映氯化钙的质量变化.
故选:B.
核心考点
举一反三
A.氢氧化钠溶液 | B.硝酸银溶液 |
C.氯化钡溶液 | D.稀盐酸 |
(1)制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么?
(2)该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂,请你说出该添加剂应具备的性质(答一点即可).
(3)打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出?
A.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 |
B.碳酸钙可用作补钙剂,因为它能溶于水,易被吸收 |
C.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业 |
D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 |
A.OA段没有发生任何反应 |
B.A点的溶液的pH<7 |
C.B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应 |
D.C点溶液中的溶质为NaCl |
方案一:
称取一定量的氢氧化钠样品,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止.将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.
则:(1)沉淀洗涤的目的是______,若不洗涤,则所测定的样品中碳酸钠的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).证明沉淀已经洗涤干净的方法:向最后一次洗涤后的滤液中加入______试剂(填化学式),若无沉淀产生,说明洗涤干净.
方案二:
(2)利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数,则必需的数据有:样品质量、反应前
锥形瓶及其中各物质的总质量、______.该方案有误差,请写出引起误差的一个原因:______.
方案三:
(3)操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是______,
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯和______,若该方案中样品质量为9.3g,最终称量冷却后的晶体质量为11.7g.
为计算碳酸钠的质量分数,小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式:
设样品中NaOH的质量为x,Na2CO3的质量为y.
|
请判断这两个方程组中是否存在问题,若有错误,请将纠正后的方程写在横线上:______.
经计算碳酸钠的质量分数为______.(写出计算过程)
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