题目
题型：不详难度：来源：
| A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 |
| B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收 |
| C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业 |
| D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 |
答案
B、碳酸钙不溶于水，不易被吸收，具有刺激性，不可以作补钙剂；故错误
C、碳酸钠由于其特性所以广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业；故正确
D、碳酸氢钠溶于水时呈现弱碱性，常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂；故正确
故选B
核心考点
试题【下列叙述错误的是（ ）A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗】；主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．OA段没有发生任何反应 |
| B．A点的溶液的pH＜7 |
| C．B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应 |
| D．C点溶液中的溶质为NaCl |
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
则：（1）沉淀洗涤的目的是______，若不洗涤，则所测定的样品中碳酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中加入______试剂（填化学式），若无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
（2）利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数，则必需的数据有：样品质量、反应前
锥形瓶及其中各物质的总质量、______．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：______．
方案三：
（3）操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是______，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯和______，若该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式：
设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y．
|
请判断这两个方程组中是否存在问题，若有错误，请将纠正后的方程写在横线上：______．
经计算碳酸钠的质量分数为______．（写出计算过程）
