题目
题型:不详难度:来源:
A.紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色 |
B.加入4 ml稀H2SO4时,溶液显中性 |
C.在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化 |
D.原NaOH溶液的pH=1.6 |
答案
解析
试题分析:由图可知,原氢氧化钠溶液在滴入的稀硫酸体积为零时pH=13.0,为碱性。
点评:中考中常在选择题和填空题中考察酸碱中和反应,每年必有,同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。
核心考点
试题【某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。下列从表中获得的信息错误的是A】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液、CO2 | B.稀硫酸、CO2 |
C.NaOH溶液、O2 | D.浓硫酸、H2 |
回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? ,理由是 。
(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? 。
A.稀硫酸可用于中和印染厂的碱性废水 |
B.烧碱可用于调节土壤的酸性 |
C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 |
D.氯化钠可用于消除公路积雪 |
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化铜溶液与稀硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
B | 氯化钠溶液与稀硝酸 | 硝酸银溶液 |
C | 硫酸钠溶液与稀盐酸 | 氢氧化钡 |
D | 锌粉和铜粉 | 稀硫酸 |
书写方程式:
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合:____________________________________________;
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合:__________________________________________;
上述反应的微观图解如右图所示:
反应①的实质是H+和OH-结合生成水,Cl-和Na+没有发生变化;反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳,Cl-和Na+没有发生变化,则反应③的实质是_________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程;
构建短线相连的下列离子对,在方框内填写相应的离子符号,要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。
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