题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? ,理由是 。
(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? 。
答案
(3) 不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁
(4) 降温结晶 两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
解析
试题分析:(1) 步骤②中:需加入的物质是铁,置换出银,同时不引入新的杂质,可以用过滤的方式分离所得混合物;(2)步骤③中:需加入的物质是稀硫酸,目的是除去过量的铁,发生的反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气;(3)不合理,固体混合物中含有过量的铁,必须经过步骤③除掉;(4)通过降温结晶的方法可以得到硫酸亚铁晶体,溶液2和溶液3混合是为了得到更多的硫酸亚铁,综合利用,因为两种滤液中都含有硫酸亚铁。
点评:中考中常在选择题和填空题中考察化学反应流程图类型的题目,每年必有,同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。
核心考点
试题【有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:回答下列问题:(1)步骤②中】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸可用于中和印染厂的碱性废水 |
B.烧碱可用于调节土壤的酸性 |
C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 |
D.氯化钠可用于消除公路积雪 |
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化铜溶液与稀硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
B | 氯化钠溶液与稀硝酸 | 硝酸银溶液 |
C | 硫酸钠溶液与稀盐酸 | 氢氧化钡 |
D | 锌粉和铜粉 | 稀硫酸 |
书写方程式:
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合:____________________________________________;
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合:__________________________________________;
上述反应的微观图解如右图所示:
反应①的实质是H+和OH-结合生成水,Cl-和Na+没有发生变化;反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳,Cl-和Na+没有发生变化,则反应③的实质是_________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程;
构建短线相连的下列离子对,在方框内填写相应的离子符号,要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。
A.Cu→Cu(OH)2 | B.Fe2O3→FeCl3 | C.NaOH→H2O | D.CaCO3→CaO |
A.FeCl3 HCl NaCl NaOH | B.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 |
C.CaCl2 K2CO3 HCl(NH4)2CO3 | D.NaNO3 Na2SO4HCI H2SO4 |
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