题目
题型:不详难度:来源:
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:
其中操作1的名称是 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、 (填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 时,停止加热。
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 进行检验。
(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应1的基本反应类型是 ;物质X是 (填名称)。
(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式: ;
(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为
(用接口处字母填写)。
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式: 。
答案
|
⑸a g f d (2分)
解析
试题分析:(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。根据后面的操作可知其中操作1的名称为溶解,在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗等;在加热蒸发过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入肥皂水进行检验;(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。反应1是氢氧化钙和氯化镁的反应,故基本反应类型是复分解反应;由氢氧化镁转化为氯化镁,根据质量守恒定律X物质为盐酸;(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,该反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑;(5)实验室制取氢气选择固液常温型装置,因为氢气的密度比空气的小,选择向下排空气法收集气体,故制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为agfd; 写出一个实验室中用加热法制取氧气的化学方程式2KClO3 =" 2KCl" + 3O 2↑
核心考点
试题【(12分)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究一:A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种,它们之间的转化关系如图一所示。(“→”表示物质之间的转化关系,“—”表示物质之间可以发生化学反应)
(1)四种物质中,属于盐类的物质是 (填化学式,下同)
(2)物质D是 。
探究二:设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
(3)样品溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”),试剂甲是 溶液;
(4)第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 ;
(5)证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ;第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外,还含有的溶质是 。
A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 |
B.氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 |
C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成 |
D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气 |
| 物质 | 所含杂质 | 除杂试剂 |
A | 铁粉 | 铜粉 | 稀盐酸 |
B | NaCl | Na2CO3 | 稀H2SO4 |
C | CO2 | CO | 灼热的CuO |
D | KCl | KNO3 | H2O |
从①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中选择适当的物质的序号填空:
(1)可用作补钙剂的是_____________________。
(2)在实验室中可用来制取氧气的是_____________。
(3)属于天然气主要成分的是_______________。
材料:难溶于水的碱在加热的条件下,容易分解生成对应的金属氧化物和水。
A、B、C是中学化学中常见的化合物,A溶液呈蓝色,C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。
(2)写出下列两个化学方程式:
① AB_____________________。
② CA______________________。
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