题目
题型：不详难度：来源：
制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号）。
| A．漏斗 | B．烧杯 | C．烧瓶 | D．量筒 |
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。
答案
（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O
解析
试题分析：（1） 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所用所需玻璃仪器除玻璃棒外，还要烧杯、量筒，故选BD
（2）根据Cl2 + H2O =" HCl" + HclO，生成的两种酸，会与NaOH溶液发生中和反应，故Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，从这个反应中Cl2 和NaOH质量关系是71:80，但后续反应：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑，又需要80份质量的NaOH，故若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160
（3）欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤
（4）根据信息：肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，，故肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O
核心考点
试题【（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO(NH2)2】；主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是 （填序号）。
①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
| Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。 | ||||
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物，其中
ZnCO3
ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O 【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| | 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） |
| 实验前 | 198.4 | 235.7 |
| 实验后 | 209.2 | 244.5 |
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。
| A．浓盐酸 | B．浓硫酸 | C．烧碱 | D．食盐 |
| A．NaOH、NaNO3、K2SO4 | B．CuSO4、MgSO4、KCl |
C． 、H2SO4、NaCl | D．NaCl、AgNO3、HNO3 |
（1）G的化学式为________________，E与F发生化学反应的基本类型是________________，写出物质B的一种用途________________；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为________________。
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