题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质、你认为小娟所加的试剂是_________________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32- | ①取少量溶液于试管中,滴加足量的__________试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | __________________ |
(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (2)①HCl;②CaCl2;酚酞变红 (3)密封 | ||
下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是 | ||
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A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B.可作某些气体的干燥剂 C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D.氢氧化钠固体在空气中易发生潮解 | ||
消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 (1)5%的白醋有***菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是____。 (2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是____。 (3)双氧水是一种绿色消毒剂,其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰同体,反应的化学方程式是_________________________。 (4)公共场所常用“84”消毒液(NaClO溶液)进行环境***菌。 ①NaClO中Cl元素的化合价是____。 ②制造消毒液次氯酸钠(NaClO)溶液的简易装置如下图所示。其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是____。 | ||
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的三个实验,并能够观察到明显的实验现象。 | ||
(1)甲实验中可观察到的实验现象是_______________。 (2)乙实验中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。 【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么? 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钙溶液呈中性;两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。 【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。 | ||
(4)若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,并观察到明显的实验现象,乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是____。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑_______________。 |