题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为 】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁化学方程式是
⑵常温下,铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 ;
⑶多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末。可使食品保持干燥;现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫塑料袋中),铁粉吸收水分和氧气,变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是
。
A、 B. C. D.
(1)实验一:表面除锈
甲组:将锈铁器放入适量稀硫酸中,微热。观察到①溶液变成黄色,铁锈逐渐消失。一段时间后,②锈层完全消失,铁器表面有细小气泡产生,③黄色溶液逐渐变为浅绿色。
a) 现象①发生的化学反应方程式为:___________,
b) ②中铁器表面的气泡是什么气体__ _;
c) 大家对现象③不理解,老师提示大家:金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素,其中铜发生的反应过程为2FeCl3+Cu → 2FeCl2 + CuCl2 。
请你根据老师的提示推测产生现象③的原因 。(只写出有关反应的化学方程式)
乙组:(1)在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失,同时产生大量气泡,溶液变成蓝色 。②将气体收集,通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。由此,小军等同学推断,绿色铜锈层中肯定含有的元素有_________。
(2)实验二:废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道,不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案:
请完成下列有关问题:
① 金属X是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ;
利用溶液Y除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。
(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式:
、
(2)B装置的作用是 。
(3)C装置中澄清石灰水变浑浊,此现象说明 。
(4)装置中气球的作用是 。
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