题目
题型:不详难度:来源:
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。
(3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
答案
(4)sp3;三角锥形;焰色反应 (5)12;铜型或面心立方堆积;
解析
试题分析:A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,即A为N;B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期,则其电子排布为1s22s22p63s2,故B为Mg;C原子核外所有p轨道全满或半满,结合原子序数可知,价电子为3s23p3符合题意,即C为P;D元素的主族序数与周期数的差为4,原子序数大于P,则D为第三周期第ⅦA族元素,即D为Cl;E是前四周期中电负性最小的元素,则E为K;F在周期表的第七列,则F为Mn,则
(1)A为N,能量最高的电子为2p电子,其电子云在空间有3个方向,p轨道为纺锤形;
(2)由泡利原理可知,电子在同一轨道内的自旋方向应相反,B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同,则违反了泡利原理;
(3)F为Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的为d电子,在d区,核外电子数为25,有25种运动状态不同的电子;
(4)PCl3中P原子孤电子对数为1,成键数为3,则为sp3杂化,空间构型为三角锥形,F为K,检验K元素应利用焰色反应;
(5)由晶胞结构可知,以顶点原子研究,与之最近的原子处于面心上,每个顶点原子为12个面共用,故晶胞中该原子的配位数为12,该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积;由晶胞结构可知,晶胞中原子的数目为8×+6×=4,该晶胞中原子的质量=4×g,由信息可知晶胞图可知为面心立方,原子半径为dcm,由图丙可知,晶胞的棱长="4d" cm×=2d cm,故晶胞的体积=(2d cm)3=16d3 cm3,所以其密度= g/cm3。
核心考点
试题【(14分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素原子的核外p电子总】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键 |
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 (填写序号)。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,
该功能陶瓷的化学式为 ;
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
(3)ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
X | 原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半 |
Y | 元素的原子半径在短周期中最大(除稀有气体外) |
Z | 原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数 |
(2)Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
(3)Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。
(1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(2)下列叙述正确的是 (填写序号)。
a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为 。
(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子(填写氮原子标号)。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。
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