题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体A的成分是______,磁铁吸引的目的是______;滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质,该溶质是______.
(2)写出该流程中发生反应的化学方程式:
①加入过量锌粉后:______(写出一个即可)
②加入足量稀硫酸后:______
(3)若所加锌粉量不足,则滤液1中的溶质可能是______(选填字母).
A.ZnSO4和FeSO4
B.ZnSO4和CuSO4
C.CuSO4和FeSO4
D.ZnSO4、CuSO4和FeSO4.
答案
(2)由上述的分析可知:①加入过量锌粉后,锌先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应,反应的方程式是:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;
②加入足量稀硫酸后,剩余的性与硫酸反应,反应的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)A、当加入的锌粉不足时,锌可能将铜恰好置换出来,这是溶液中的溶质是ZnSO4和FeSO4.故A正确;
B、由于铁的活泼性大于铜.锌应将铜置换出来后才能置换铁,所以溶液中的溶质是不可能是ZnSO4和CuSO4.故B不正确;
C、溶液中一定含有ZnSO4.故C不正确;
D、当加入的锌粉不足时,锌不将铜全部置换出来,这时溶液中的溶质是:ZnSO4、CuSO4和FeSO4.故D正确.
故答为:(1)Fe、Cu、Zn,将铁与锌、铜分离,ZnSO4;(2)①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe),②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)AD.
核心考点
试题【某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,将废液直接排放既造成浪费,又造成污染.小红利用课余时间进行废液处理,实验过程如下:(1)固体A】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有Ag | B.只有Fe | C.只有Fe和Ag | D.只有Al和Ag |
A.碳酸钠和石灰水 | B.稀硫酸和纯碱 |
C.铁和硫酸铜溶液 | D.锌和氯化镁溶液 |
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 |
B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
C.Fe、Cu、AgNO3溶液 |
D.Cu、Ag、FeSO4溶液 |
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