题目
题型:不详难度:来源:
物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 |
物质 | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
熔点/℃ | 801 | 776 | 715 | 646 |
物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 |
熔点/℃ | -90.4 | -70.4 | 5.2 | 120 |
物质 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
熔点/℃ | -70.4 | -49.5 | -36.2 | -15 |
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。
答案
(3)晶体类型 离子晶体 分子晶体
解析
核心考点
试题【(8分)参考下表,完成有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃80177671564】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为 ,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式(不必配平): 。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是 。
A.0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol |
B.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中,OH-离子浓度一定不变 |
C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同 |
D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子 |
(2)用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液,在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填写字母)
A.逐渐增大;
B.逐渐减小;
C.保持不变
当阳极有氧气生成时,停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是 ;
假设电解过程中阳极产物无逸出,溶液加水至500mL,消毒液的浓度是 mol·L-1
(3)向上述制取的消毒液中通入CO2气体,可以增强消毒效果,写出反应的离子方程式
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。
(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) ▲ 。
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ▲ ,其理由是 ▲ 。
A.Na2CO3 | B.NaOH | C.Na2O | D.NaHCO3 |
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