用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）pH：稀盐酸______稀NaOH溶液；
（2）挥发性：浓硫酸______浓盐酸；
（3）金属活动性：Fe______Cu；
（4）熔点：水银______铁． |
（1）稀盐酸pH＜7而氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有很强的挥发性；
（3）铁的活动性比铜强；
（4）水银常温下即为液体，其熔点较低；
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）＜． |
核心考点
试题【用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）pH：稀盐酸______稀NaOH溶液；（2）挥发性：浓硫酸______浓盐酸；（3）金属活动性：Fe______Cu；（4】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
可由金属与盐酸发生置换反应制得物质是（ ）| A．CuCl2 | B．FeCl3 | C．AgCl | D．AlCl3 |
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等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示．
（1）下列说法符合图示的是______；
A．M的活动性＜N B．M与N均完全反应
C．相对原子质量较大的一定是N D．稀盐酸一定都有剩余
（2）若M 是铝，则N 可能是______．
A．铜 B．镁 C．锌 D．铁． |
实验室测定某黄铜屑（由锌和铜形成的合金）的组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 1 | 2 | 3 | 4 | | 取样品质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | | 取稀硫酸质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | | 产生气体质量/g | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 | 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______（填序号）有关．
A．金属的导电性 B．金属的活动性 C．金属在地壳中的含量
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生许多反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______．反应类型为______（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）反应．
（3）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌．请你写出制作过程中能发生的两个化学反应方程式是______、______． | 兴趣小组的同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性强弱．
（所用药品）
溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜
（实验记录） | | Al | Fe | Cu | | 现象 | 开始时 | 几乎无气泡生成 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 | | 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
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