题目
题型：不详难度：来源：
（所用药品）
溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜
（实验记录）
| Al | Fe | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡生成 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 | |
| （分析与结论） （1）常温下铝表面易形成致密的氧化膜，故答案为：铝表面有致密的氧化膜（或者铝表面氧化膜没有除去） （2）铜表面无气泡产生说明铜不与盐酸反应，排在H的后面．故答案为：铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后） （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，要注意配平．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）根据金属与稀盐酸反应的现象，一段时间后铝反应的最快，可证明三种金属的活动性最强的是铝．故答案为：铝（或Al） （拓展与应用） （1）铁在潮湿的空气中容易生锈；铝比铁活泼，但是常温下铝表面易形成致密的氧化膜性质稳定，可以保护铁制品． 故答案为：氧气，水，常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀（或铝表面易形成致密的氧化膜）； （2）在酸雨多发地区用不活泼的铜做雕像比较好．故答案为：铜（或Cu）， （3）比较三种金属的活动性，还可以用金属的另外两个化学性质，但是比较常用的是金属与盐溶液反应．故答案为：金属与盐溶液的反应（或金属与氧气的反应）． （反思）为确保实验成功应注意：实验开始时药品的量要相同； 故答案为：酸溶液的溶质质量分数相同（或金属需打磨去除氧化膜；金属的形状、大小相同；或酸的种类相同；或反应时温度相同；或控制实验条件相同） | ||||
初中化学课本内有不少图表资料，它可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中错误的是（ ）
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下列各组金属只用CuSO4溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是（ ）
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| 某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应．请你写出实验③中观察到的实验现象______，发生反应的化学方程式为______，基本反应类型是______．若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？______． | ||||
在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（ ）
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| 小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性，做了三次实验，实验记录如下 A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu （1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；三次实验中有一次实验是多余的，它是______（填序号）． （2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用______这一现象也能得到与小敏相似的结论．待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是______．（反应中Mn显+2价） | ||||