题目
题型：不详难度：来源：
（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以______相对活泼一些．
（2）设计并进行实验：
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| ①验证两种金属的活动性强弱 | （Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰． | 有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）． | ||
| （Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属． | 其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象． | |||
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| ②______ | （Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属______，一段时间后取出冲洗． | 无明显现象． | ||
| （Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗． | 无明显现象． | |||
| （Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝． | 无明显现象． | |||
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象和结论 | ||
| 探究Mn和Zn的金属活动性强弱 | ||||
| 在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况： ①若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______； ②若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______，可能有______．请写出涉及到的三个化学方程式______、______、______． | ||||
| 将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ） ①金属活动性A＞B； ②两种金属的相对原子质量A＞B； ③两份盐酸可能同时反应完； ④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B．
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要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是（ ）
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| 某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．实验准备： （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有______； [方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______． [反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是______． [方案二] （1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？______． （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：______；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定______． [拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气，则镁与铝的质量比为______． [方案三]请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：______．  | ||||
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
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