题目
题型：不详难度：来源：
①若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______；
②若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______，可能有______．请写出涉及到的三个化学方程式______、______、______．
答案
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有锌，一定有银，铜可能有，也可能没有．锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，配平即可．故答案为：Ag； Cu；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
核心考点
试题【在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：①若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______；②若将反应后】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
①金属活动性A＞B；
②两种金属的相对原子质量A＞B；
③两份盐酸可能同时反应完；
④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B．
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
| A．Fe、MgCl2溶液、Cu |
| B．Cu、FeCl2溶液、MgCl2 |
| C．CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液 |
| D．MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液 |
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有______；
[方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______．
[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是______．
[方案二]
（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？______．
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：______；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定______．
[拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气，则镁与铝的质量比为______．
[方案三]请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：______．
| A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 |
| B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 |
| C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
| D．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 |
| A．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 |
| B．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气 |
| C．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 |
| D．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 |
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