题目
题型:不详难度:来源:
①金属活动性A>B;
②两种金属的相对原子质量A>B;
③两份盐酸可能同时反应完;
④与盐酸完全反应时,生成氢气的质量A>B.
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
答案
判断方法一(排除法):由金属A的活动性比金属B强的判断,得出结论①正确,由此可排除B、D选项的正确性;比较选项A、C会发现,只要判断结论②和④的正确性即可做出最终选择.而根据与酸完全反应放出氢气量金属A大于金属B的判断,可得出结论④正确.因此,最终应选择C为正确答案.
判断方法二(逐项分析):结论②相对原子质量大小关系,根据金属质量与生成氢气的关系式:一定质量金属完全反应生成氢气的质量=
金属的化合价数值 |
金属的相对原子质量 |
结论③两份盐酸是否可能同时反应完,由金属的活动性A>B可推断,金属A的反应速度较快,假设两份盐酸都被反应完,也只能是与金属A反应的盐酸先反应完.结论③错误.
综合以上分析,正确答案应为C.
故选C.
核心考点
试题【将质量相同的A,B两种金属,同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中(已知:A,B在生成物中均显+2价),反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.下列根据如图所示】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe、MgCl2溶液、Cu |
B.Cu、FeCl2溶液、MgCl2 |
C.CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液 |
D.MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液 |
(1)用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的仪器有______;
[方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明______.
[反思]:有的同学认为这种方案不够合理,理由是______.
[方案二]
(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置.某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气?______.
(2)依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式:______;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定______.
[拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应,如制得相同质量的氢气,则镁与铝的质量比为______.
[方案三]请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱:______.
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 |
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈 |
C.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
D.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 |
A.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强 |
B.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气 |
C.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 |
D.金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 |
(1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是______,不能反应的是______,三种金属由强到弱的顺序是______.
(2)将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是______(用化学方程式回答),一段时间后有无色气体产生,其原因是______(用化学方程式回答).
(3)镁条在空气中燃烧,不足以证明镁能够和氧气反应,其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______.
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