要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是（　　）A．Fe、MgCl2溶液、CuB．Cu、FeCl2溶液、MgCl2C．CuSO4溶液、Fe、MgCl2 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是（　　）

A．Fe、MgCl₂溶液、Cu

B．Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂

C．CuSO₄溶液、Fe、MgCl₂溶液

D．MgSO₄溶液、Cu、FeSO₄溶液

答案

A、铁、铜不能与MgCl₂溶液反应，说明铁、铜在镁的后面，不能证明铁和铜的顺序．故A错误；
B、铜不能与FeCl₂、MgCl₂溶液反应，说明铜在铁和镁的后面，不能证明铁和镁的顺序．故B错误；
C、铁不能与MgCl₂溶液溶液反应，说明镁＞铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证明其活动性顺序为镁＞铁＞铜，故C正确；
D、铜不能与MgSO₄溶液、FeSO₄溶液反应，说明铜在铁和镁的后面，不能证明铁和镁的顺序，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是（　　）A．Fe、MgCl2溶液、CuB．Cu、FeCl2溶液、MgCl2C．CuSO4溶液、Fe、MgCl2】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．实验准备：
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有______；
[方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______．
[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是______．
[方案二]
（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？______．
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：______；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定______．
[拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气，则镁与铝的质量比为______．
[方案三]请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：______．魔方格

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根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（　　）

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈

C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

D．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈

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对下列句子的叙述，不正确的是（　　）

A．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强

B．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气

C．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来

D．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据

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应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是______，不能反应的是______，三种金属由强到弱的顺序是______．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是______（用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是______（用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______．

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为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：①锌、银、硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（　　）

A．只有③

B．①和②

C．①和③

D．②和③

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