| 将过量铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体是（ ） |
金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②盐能溶于水，③金属钾、钙、钠除外．根据以上条件，铁粉只能与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，因为铁粉过量，反应后铁有剩余．所以，过滤后留在滤纸上的物质是银和铁．故D正确，A、B、C错误．
故选D． |
核心考点
试题【将过量铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体是（ ）A．ZnB．AgC．Zn和AgD．Ag和Fe】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列实验现象中你认为不能证明锌的金属活动性比铁强的是（ ）| A．同形状的锌和铁投入到相同的盐酸中，锌的表面气泡冒出较快 | | B．锌能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁 | | C．锌和铁都能和硫酸铜溶液反应置换出铜 | | D．铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌 |
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下表提供了一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
（1）请先根据表中的已知信息，将表格填写完整．
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸气 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 能否发生
反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ______ | 不反应 | 加热条件下
能反应 | 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：______；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______． | 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液．将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生．以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由．
（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成．______．
（2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子．______． | 选用合适的试剂除去下列物质中的杂质．（括号内为杂质）
（1）FeSO4（CuSO4）试剂是______．
（2）NaCl（Na2CO3）试剂是______． |
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