题目

题型：大连难度：来源：

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：______；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______．

答案

（1）将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
（2）由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强．故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
（3）在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；  稀盐酸