题目
题型：不详难度：来源：
（1）请先根据表中的已知信息，将表格填写完整．
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸气 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
| 能否发生 反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ______ | 不反应 | 加热条件下 能反应 |
| （1）由表格中信息可知，钠镁能与冷水反应，钠反应剧烈，铁与冷水不反应．说明了金属活动性是：钠＞镁＞铁；由于提高温度能加快反应的进行．所以，镁与水蒸气反应较快． （2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触．所以，图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b；因为b处铁钉与空气、水同时充分接触． 故答为：（1）钠镁能与冷水反应，钠反应剧烈，铁与冷水不反应．反应较快；（2）b；因为b处铁钉与空气、水同时充分接触． | |||||
| 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到销酸银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片X加入到Y中． （该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同） （1）写出①中反应的化学方程式：______； （2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______； （3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______． | |||||
| 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液．将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生．以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由． （1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成．______． （2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子．______． | |||||
| 选用合适的试剂除去下列物质中的杂质．（括号内为杂质） （1）FeSO4（CuSO4）试剂是______． （2）NaCl（Na2CO3）试剂是______． | |||||
向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向过滤所得固体中加入稀H2SO4，观察到有无色气体产生，下列对过滤所得固体的有关叙述正确的是（ ）
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| 某研究性学习小组依据“金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性”的原理，设计并进行了如下实验，来确定锌、铁、镁、铜4种金属的活动性顺序．请完成填空： 所选的药品有镁片、铁片、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液 |