向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向过滤所得固体中加入稀H2SO4，观察到有无色气体产生，下列对过滤所得固体的有关叙述正确的是（ ）| A．一定有Cu、Zn | B．一定有Cu、Fe | | C．可能有Zn | D．可能有Fe |
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| 由于在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜前，因此锌可以和硫酸铜、硫酸亚铁反应生成铜和铁，向所得固体中加入稀硫酸反应有气体生成，说明固体中一定含有锌或铁，由于在这三种金属中锌是最活泼的，因此若有锌的话，则溶液中的铜离子和亚铁离子会全部变成金属铁和铜，则固体中也一定含有铁和铜，因此固体中一定含有铁和铜，可能含有锌，故选C． |
核心考点
试题【向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向过滤所得固体中加入稀H2SO4，观察到有无色气体产生，下列对过滤所得固体的有关叙述正确的是（ 】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
某研究性学习小组依据“金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性”的原理，设计并进行了如下实验，来确定锌、铁、镁、铜4种金属的活动性顺序．请完成填空：
所选的药品有镁片、铁片、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | 取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应 | 锌片与稀盐酸反应比铁片与稀
盐酸反应剧烈 | ______ | | 取镁片、锌片与等量的稀盐酸反应 | ______ | 镁比锌活泼 | | 铁片上有铜析出 | 铜不如铁活泼 | 在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（ ）| A．滤液中一定有Fe2+、Cu2+、Ag+ | | B．沉淀中一定有Cu粉和Ag粉 | | C．滤液中可能含有Cu2+ | | D．AgNO3一定有剩余，Fe、Cu粉可能有剩余 |
| 与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律，即活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从盐溶液中置换出来．
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；由此推知，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为______，Cl2与KI反应的化学方程式为______． | | 已知金属的活泼性可以通过其与酸和水反应的剧烈程度进行判断，活泼性越强，反应越剧烈．金属Na能与冷水剧烈反应，而Mg不能；金属Mg可以与热水反应，而Al不能；据此判断这三种金属的活泼性______；又知碱性的强弱与其中金属元素的活泼性有关，金属活泼性越强的碱性越强，写出NaOH、Mg（OH）2碱性由强到弱的顺序______． | 为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
| A．FeSO4溶液 | B．FeSO4溶液CuSO4溶液 | | C．CuSO4溶液 | D．稀盐酸 |
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