在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,所得滤渣与盐酸反应放出气体,则所得滤液中含有的溶质是( )A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2 | B.CuCl2、ZnCl2 | C.只有FeCl2 | D.ZnCl2、FeCl2 |
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由金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜.由题意可知,往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,不能与氯化锌反应.当有铁剩余时,说明氯化铜全部参加反应,滤液中无氯化铜,有生成氯化亚铁和原来的氯化锌.所以: A、由于铁有剩余,不可能有CuCl2,故A错误; B、溶液中有生成的FeCl2,无CuCl2,故B错误; C、溶液中还存在ZnCl2,故C错误; D、液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2,故D正确. 故选D. |
核心考点
试题【在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,所得滤渣与盐酸反应放出气体,则所得滤液中含有的溶质是( )A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列物质可用金属与酸发生置换反应得到的是( )A.CuCl2 | B.Fe2(SO4)3 | C.Cu(SO4)2 | D.MgCl2 |
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某同学欲选用下列试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序其中不合理的一组试剂是( )A.Mg、Cu、FeSO4溶液 | B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 | C.Fe、Cu、MgSO4溶液 | D.Mg、Fe、Cu、稀H2SO4 |
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将金属铬片(Cr)、铝片和铜片分别投入稀硫酸中,铬片和铝片上均有气泡产生,铜片表面没有现象;将铝片投入硫酸亚铬溶液中有铬析出,则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )A.Al Cr Cu | B.Cr Al Cu | C.Cu Cr Al | D.Cr Cu Al |
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钛(Ti是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下: 【提出假设】a.Ti金属活动性比Al强. b.Al金属活动性比Cu强. 【查阅资料】钛能与盐酸反应. 【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象. 【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是______. A.除去氧化膜,利于直接反应 B.使表面光亮,易观察现象 C.使反应金属温度相同,易反应 【实验现象】
金 属 | Ti | Al | Cu | 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 | 锰、镍是多种合金的主要添加剂.为了了解锰、镍在金属活动性顺序表中的相对位置,兴趣小组的同学进行下列实验:将金属锰(Mn)插入硫酸镍(NiSO4)溶液中,锰表面析出一层金属镍(Ni). (1)请将锰、镍的元素符号填入图中金属活动性顺序表中的相应位置.
____________ (2)小龙认为上述活动性顺序不一定正确.为了判断其正误,他将一小片金属镍投入稀硫酸溶液,当观察到镍片表面有______产生,则该活动性顺序是______(选填“正确”或“错误”).写出金属镍与稀硫酸反应的方程式______. (3)银镍合金具有导电性良好,抗电弧等优点,常用于低压电器中.为了从银镍合金中提纯金属银,兴趣小组同学设计了如图回收方案:
上述实验中所用的X,甲同学认为应选用稀硫酸,乙同学认为应该选用硫酸铜溶液.你认为______(选填“甲”或“乙”)同学的选择正确,理由是______. |
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