钛（Ti是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强．    b．Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______．
A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面光亮，易观察现象    C．使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金   属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象
【操作分析】从实验室拿出来的金属表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金属直接和酸反应． 故选A （1）从实验现象可看出钛和盐酸反应最慢，说明三种金属中钛最不活泼，所以假设a不成立． （2）根据金属活动顺序表可知金属越活泼与酸反应越容易，结合题中所得实验现象可知三种金属活动顺序为Al Ti Cu． 因为铝的金属活动性强于铜，所以铝可以和硫酸铜溶液发生置换反应：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，所以不能用铝制容器来盛波尔多液． 故填：A；（1）a （2）Al Ti Cu；否；因为铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器．
锰、镍是多种合金的主要添加剂．为了了解锰、镍在金属活动性顺序表中的相对位置，兴趣小组的同学进行下列实验：将金属锰（Mn）插入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锰表面析出一层金属镍（Ni）． （1）请将锰、镍的元素符号填入图中金属活动性顺序表中的相应位置． ____________ （2）小龙认为上述活动性顺序不一定正确．为了判断其正误，他将一小片金属镍投入稀硫酸溶液，当观察到镍片表面有______产生，则该活动性顺序是______（选填“正确”或“错误”）．写出金属镍与稀硫酸反应的方程式______． （3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中．为了从银镍合金中提纯金属银，兴趣小组同学设计了如图回收方案： 上述实验中所用的X，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液．你认为______（选填“甲”或“乙”）同学的选择正确，理由是______．
如图，是金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限． ①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______． A．铝在地壳中含量高；B．铝相对活泼；C．铝的硬度小；D．铝的冶炼相对难 ②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是______． ③写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式______．
废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的金属是（　　） A．Cu、Ag、Fe B．Pt、Cu、Zn C．Fe、Zn D．Pt、Ag、Cu、Au
只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（　　） A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　） A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X