题目
题型:不详难度:来源:
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有 ,烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 ;
(2)在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸.将天平调节平衡后,向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体,恰好完全反应;向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品(样品中杂质不含镁元素且杂质不与稀盐酸反应),充分反应后天平再次平衡,则该金属镁样品中镁的质量分数至少为 .
答案
(2)由碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,可得知:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 50g×14.6%=7.3g 4.4g
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式,可得知:
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
73 24 2
7.3g 2.4g 0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4-0.2=2.2g
则均恰好完全反应后,天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g,所以,要使天平仍然保持平衡,需要使天平右侧质量增加4g;由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应,因此所加入的物质不再发生反应,加入的质量即增加的质量即不参加反应的量,所以,该金属镁样品中镁的质量分数至少为:
2.4g |
2.4g+4g |
故答为:(1)Cu,FeCl2;(2)37.5%.
核心考点
试题【(1)已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2现有一包】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出猜想:
猜想一:该粉末由铜、锰组成; 猜想二:该粉末由铁、锰组成;
猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成; 猜想四:该粉末由 组成.
(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色.
(3)进行实验:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
①证明粉末中是否含有铜 | 取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的 . | 有少量红色粉末不能溶解. |
②证明粉末中是否含有 | 取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克. | |
③证明粉末中是否含有铁 | 另取5.5克粉末, (用物理方法),称量剩余金属粉末为1.12克. | |
某学生取X、Y、Z三种不同的金属,分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应,实验记录如下表(表中“+”表示能反应,“-”表示不能反应)则X、Y、Z、H、Cu五种元素活动性由弱到强的顺序是______. |