题目
题型:不详难度:来源:
A.用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况 |
B.向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 |
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 |
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出 |
答案
A、胃酸呈酸性,氢氧化铝呈碱性,用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性,故A错误;
B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀,不会过一段时间再生产沉淀,故B错误;
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,铁产生的氢气比锌多,锌的反应速度比铁快,故C正确;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,其质量分数不断增大,有晶体析出后质量分数不再改变,故D错误,
故选C.
核心考点
试题【下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是( )A.用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况B.向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Cu+2HCl--不反应.
(1)从上述反应中,我获取的信息有:______;______.
(2)深入思考,我能说明镁比铁活泼,其依据是______;如果补充一个实验(用化学方程式表示)______,也能说明镁比铁活泼.
(3)我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:______.
[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
[提出假设]三种金属的活动性强弱为:Fe>Cu>Ag
[实验方案]取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮;分别进行下列实验操作.