题目
题型:玄武区二模难度:来源:
(1)下列铁制品中,制造铁丝利用了铁的性质是______.
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是______.
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬.铁生锈的条件是______.
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出.写出其中一个反应的化学方程式______.
(5)铁锅有生铁铸造的,有不锈钢制造的,生铁和钢物理、机械性能有较大差异,产生差异的原因是______.
答案
故答案为:延展性;
(2)废钢铁的回收利用可节约钢铁资源,但对防止钢铁生锈却无任何帮助;更与合理开采矿物无关;
故选A;
(3)表面镀有一层铬可以防止铁与氧气和水的接触,起到防止铁生锈的目的;
故答案为:与水和氧气接触;
(4)溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁,有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气;
故答案为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;
(5)生铁是指含碳量在2%~4.3%的铁合金,而钢则是指含碳在0.03%~2%的铁合金;所以钢铁产生差异的原因是因含碳量的不同;
故答案为:它们的含碳量不同.
核心考点
试题【钢铁是重要的金属材料.(1)下列铁制品中,制造铁丝利用了铁的性质是______.(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是______.A.节】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 |
B.消耗B的质量一定小于A的质量 |
C.产生氢气的速率A<B |
D.若A为Fe,则B可能为Mg |
资料查阅:金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
实验探究:
实验一:①在实验室中,金属钠保存在煤油中;
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;
③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
实验二:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.
问题讨论
(1) 金属钠保存在煤油中的原因 ______.
(2) 根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式:______.
(3) 实验二中生成的黑色颗粒是 ______,而白色物质可能是什么呢?
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想:甲认为白色物质是氧化钠,乙认为是碳酸钠,丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物,丁认为是氢氧化钠.
我认为认为丁的猜想是错误的,理由是 ______.
②对白色物质是什么进行实验再探究,方案设计如下:
方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色,结论:白色物质中一定有氧化钠.
方案2:取该样品少量于试管里,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论:白色物质中一定有 ______.
方案3:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的
______溶液(供选试剂:A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液),出现白色沉淀,然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液,无明显现象出现.则 ______(在甲、乙、丙中选)的猜想成立.
③评价与反思:小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确,其理由是 ______.实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是 ______.
A.铁具有良好的导电性、导热性 |
B.铁制容器可盛放硫酸铜溶液 |
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈 |
D.人体中的铁元素主要存在于血液中 |
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④作银色漆涂料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐 ⑧胃舒平药剂 ⑨包装糖果和小食品.
A.③⑤⑧⑨ | B.⑥⑧⑨ | C.③⑤⑨ | D.③⑤⑥⑦⑧⑨ |
A.Cu | B.A1 | C.Zn | D.Mg |
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