题目
题型：不详难度：来源：
| A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 |
| B．消耗B的质量一定小于A的质量 |
| C．产生氢气的速率A＜B |
| D．若A为Fe，则B可能为Mg |
答案
B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故B错；
C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率A＞B，故C错；
D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错．
故选A．
核心考点
试题【有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1） 金属钠保存在煤油中的原因 ______．
（2） 根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：______．
（3） 实验二中生成的黑色颗粒是 ______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是 ______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 ______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
______溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则 ______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ______．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是 ______．
| A．铁具有良好的导电性、导热性 |
| B．铁制容器可盛放硫酸铜溶液 |
| C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 |
| D．人体中的铁元素主要存在于血液中 |
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④作银色漆涂料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐 ⑧胃舒平药剂 ⑨包装糖果和小食品．
| A．③⑤⑧⑨ | B．⑥⑧⑨ | C．③⑤⑨ | D．③⑤⑥⑦⑧⑨ |
| A．Cu | B．A1 | C．Zn | D．Mg |
（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉．此时铜粉的表面是否有气泡冒出？答：______（填“是”或“否”）．
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上______，使其受热______．
（3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气．可以观察到固体逐渐减少，直至完全消失．写出此过程中发生所有反应的化学方程式：
______
（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出．加热时，除选用下图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是______，其作用是______．
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