题目
题型：不详难度：来源：
| 颜色 | 熔点 | 密度 | 机械强度 | 导电导热性 | 放入酸溶液 | |||||
| 银白色 | 2700℃ | 3g/cm3 | 与钢相似 | 良好 | 放出氢气 | |||||
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||
| 方案一 | 该金属的活动性比铁强 | |||||||||
| 方案二 | ||||||||||
| （1）因为该金属导电性良好，可以用作导线．故填：作导线（或其他合理答案） （2）方案一：分别取大小相同的该金属片和铁片于试管中，分别加入一定量相同的稀盐酸；单位时间内该金属片表面产生气泡比铁片多． 方案二：取该金属片于试管中，加入一定量FeSO4溶液．该金属片表面变黑． | ||||||||||
| 作为资源大省，我们山西蕴藏着丰富的铝土矿资源．每年为国家生产大量优质铝材． （1）铝土矿主要成分的化学式是______．工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是______． （2）铝原子的结果示意图为  其最外层电子数是，所以铝是较活泼的金属．铝可以与盐酸反应，该反应的化学方程式是______． | ||||||||||
| 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一．在下列应用中，不提倡使用铝的是（ ） ①制铝合金门窗 ②用铝箔包装食品③制炊具 ④制银色涂料 ⑤制相框 ⑥制电线．
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| 金属钠是一种活泼的金属，它能与水反应生成对应的碱和氢气．将金属钠放入硫酸铁溶液中，所发生反应的化学方程式为：______． | ||||||||||
镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁．由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
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某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究． [猜想与假设] ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 [查阅资料] 含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 [实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色． [分析与思考] （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的． （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4． （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______． [反思与评价] （4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______． （5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______． [拓展与应用] 稀硫酸 O2加热 浓硫酸加热 （6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案： ①Cu
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应． A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率 C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸，安全性好． |