题目
题型:柳州难度:来源:
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
核心考点
举一反三
A.10g | B.14.7g | C.15.5g | D.16.3g |
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.
[分析与思考]
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想______(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4.
(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是______.
[反思与评价]
(4)操作③中,从安全角度考虑______(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是______.
(5)在[分析与思考](2)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______(填“是”或“否”),其理由是______.
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
(6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:
①Cu
| ||
加热 |
| ||
加热 |
浓硫酸 |
经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有______(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.
A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸,安全性好.
A.FeCl3 | B.MgCl2 | C.ZnSO4 | D.FeCl2 |
(1)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号).
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的______性(填一物理性质).处于楼顶的避雷针生锈了,铁生锈需要的条件是要有
______(填名称)的参与.
(3)为防止水龙头生锈,可以采取的措施有______(任写一种).
(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中,观察到溶液由无色变为黄色.写出此反应的化学方程式______.
(5)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验:让水蒸气通过一根烧红的铁枪管,生成了一种气体.同学们对这个实验很感兴趣:难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问,他们设计了如如图所示的装置进行探究.
①已知试管内棉花不参加化学反应,它的作用是______;
②若干燥从a导管出来的气体,应从______(选填“b”或“c”)端管口通入;
③对化学变化过程中生成的气体,同学们有以下猜想:
猜想一:生成的气体可能是氧气猜想二:生成的气体可能是______.
④红热的铁遇到水蒸气,在生成气体的同时,还会生成一种黑色固体.你认为生成的黑色固体可能是______.
A.铝合金比铁制品耐腐蚀,是因为铝的化学性质不如铁活泼 |
B.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 |
C.二氧化碳是造成酸雨的主要原因 |
D.用熟石灰可以改良酸性土壤 |
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