题目
题型:山西难度:来源:
(1)铝土矿主要成分的化学式是______.工业生产中,通过电解氧化铝得到铝和氧气,该反应的化学方程式是______.
(2)铝原子的结果示意图为
其最外层电子数是,所以铝是较活泼的金属.铝可以与盐酸反应,该反应的化学方程式是______.
答案
| ||
(2)铝可以与盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以本题答案为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
核心考点
试题【作为资源大省,我们山西蕴藏着丰富的铝土矿资源.每年为国家生产大量优质铝材.(1)铝土矿主要成分的化学式是______.工业生产中,通过电解氧化铝得到铝和氧气,该】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①制铝合金门窗 ②用铝箔包装食品③制炊具 ④制银色涂料 ⑤制相框 ⑥制电线.
A.③⑥ | B.①⑥ | C.②③ | D.③④⑥ |
A.10g | B.14.7g | C.15.5g | D.16.3g |
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.
[分析与思考]
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想______(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4.
(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是______.
[反思与评价]
(4)操作③中,从安全角度考虑______(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是______.
(5)在[分析与思考](2)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______(填“是”或“否”),其理由是______.
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
(6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:
①Cu
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加热 |
| ||
加热 |
浓硫酸 |
经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有______(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.
A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸,安全性好.
A.FeCl3 | B.MgCl2 | C.ZnSO4 | D.FeCl2 |
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