题目
题型:不详难度:来源:
①铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铁放入硝酸银溶液中;
②铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铜放入硝酸银溶液中。
(1)以上方案中哪一种方案不合理?请简述理由。
(2)请你参考上述方案叙述方式,再设计另一种简便合理的方案。]
答案
(2) 铁放入硫酸铜溶液中,银放入硫酸铜溶液中(答案合理即可)。(1分)
解析
②铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁>氢;铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜<氢;铜与硝酸银反应置换出银,说明活动性铜>银;由此方案可得到的三种金属活动性铁>铜>银;故合理;
(2)把Fe和Ag分别放到CuSO4溶液中,铁能置换出硫酸铜中的铜,说明铁>铜;银不能置换出硫酸铜中的铜,说明铜>银,由此方案可得到的三种金属活动性铁>铜>银
核心考点
试题【用实验的方法验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序,现有以下两种方案:①铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铁放入硝酸银溶液中;②铁放入稀盐酸中,铜放入稀盐酸中,铜放入硝】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.导电性较好 | B.密度较小 | C.耐腐蚀性较强 | D.硬度较大 |
A.锌 | B.银 | C.铜 | D.铅 |
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是 ,冶炼出的铁水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。(写一个)
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是 。
(1)在Mg和Fe中,活动性较强的是____。
(2) Mn的活动性比Fe强,由此可知Mn与稀盐酸____填(“能”或“不能”)反应;
(3)用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式:
_______________________________________________________________
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (NO、NO2气体都是空气的污染物)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (NO极易与O2化合生成NO2)
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用水稀释。试回答:
(1)为什么用稀硝酸而不用浓硝酸: ;
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法:
某同学设想:先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体,再用硝酸溶解;请写出有关化
学方程式为: , 。
你认为他这种做法是否可以(简述理由) 。
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