题目

题型：不详难度：来源：

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O  （NO、NO₂气体都是空气的污染物）
3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   (NO极易与O₂化合生成NO₂)
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：                               ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化
学方程式为：                         ，                               。
你认为他这种做法是否可以（简述理由）                                 。

答案

（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。（答对一点即给分）
（2）2Cu + O₂2CuO　　CuO　+ 2HNO₃===  Cu(NO₃)₂ + H₂O
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分）

解析

（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知：Cu～4HNO₃（浓），3Cu～8HNO₃（稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样即节约了原料，又避免了污染；
故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）；
（2）2Cu+O₂2CuO  CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O；
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．