题目
题型:不详难度:来源:
A.FeSO4溶液、Cu、Ag | B.FeCl2溶液、Cu、Ag(NO)3溶液 |
C.Fe、CuSO4溶液、Ag | D.Fe、Cu、稀盐酸、Ag(NO)3溶液 |
答案
解析
A. FeSO4溶液、Cu、Ag:FeSO4溶液不能与Cu和Ag分别反应,得Fe>Cu,Fe>Ag,而Cu与Ag无法下结论,故错误;
B. FeCl2溶液、Cu、Ag(NO)3溶液:FeCl2和Cu不反应,则Fe>Cu;Cu和AgNO3溶液反应,则Cu>Ag.所以可以得出:Fe>Cu>Ag。故正确;
C.Fe、CuSO4溶液、Ag:Fe和CuSO4反应,则Fe>Cu;而Ag和CuSO4不反应,则Cu>Ag.所以可以得出Fe>Cu>Ag,故正确;
D. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液:Fe和稀盐酸反应,得出Fe>H;而Cu不能与稀盐酸反应,所以H>Cu;Cu和AgNO3溶液反应,则Cu>Ag。所以可以得出:Fe>Cu>Ag。故正确。
答案为A。
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四种实验方案,每种实验方案所需试剂如下,其中无法达到实验目的的是A.FeSO4溶液、Cu、Ag】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铁从含银废液中回收银 | B.锌与稀硫酸反应制取氢气 |
C.古代金银制品能保存至今 | D.用铝合金能制作门窗框架 |
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
(1)李斌通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是 _________ .
(2)李斌通过分析,认为废液中一定含有硫酸铝,他的依据是 _________ .
[拓展应用]
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝,应向废液中加入过量的 _________ .写出该反应的化学方程式 _________ .
(2)反应完成后,过滤,滤渣中物质为 _________ ,滤液中溶质为硫酸铝.
实验准备:
(1)用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还 需要的仪器有 _________ ;在稀释时,一定要 _________ ,并不断搅拌.
(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条,并除去表面的氧化膜.要求两种金属片表面积相同的原因是 _________ .
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明 _________ .
【方案二】
(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置.某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气? _________ .
(2)依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式: _________ ;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定 _________ .
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱: _________ .
A.Z、Y、X | B.Y、Z、X | C.Z、X、Y | D.Y、X、Z |
方案一: _________ ;
方案二: _________ .
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