题目
题型:不详难度:来源:
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
(1)李斌通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是 _________ .
(2)李斌通过分析,认为废液中一定含有硫酸铝,他的依据是 _________ .
[拓展应用]
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝,应向废液中加入过量的 _________ .写出该反应的化学方程式 _________ .
(2)反应完成后,过滤,滤渣中物质为 _________ ,滤液中溶质为硫酸铝.
答案
(2)铝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸铝(或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应);
【拓展应用】(1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(或 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu);
(2)铜和铝;
解析
(2)根据金属活动性顺序及其应用,铝的活动性最强,所以发生的反应为:铝和稀硫酸反应能够生成硫酸铝,铝和硫酸铜反应也能生成硫酸铝,所以可以判断一定含有硫酸铝;
【拓展应用】(1)根据金属活动性顺序及其应用可知,若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸铝,应该加入过量的铝粉;
(2)由于反应完全后,会生成不溶于水的金属铜,并且铝是有剩余的,也不溶于水;所以滤渣中物质为铝和铜。
核心考点
试题【(6分)(2012•毕节市)九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液.实验结束后,李斌同学欲对该实验的废】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验准备:
(1)用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液.现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还 需要的仪器有 _________ ;在稀释时,一定要 _________ ,并不断搅拌.
(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条,并除去表面的氧化膜.要求两种金属片表面积相同的原因是 _________ .
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条,分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应,观察到镁比铝反应更剧烈,说明 _________ .
【方案二】
(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置.某学生用抽拉法检查该装置的气密性,发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置,你认为该装置是否漏气? _________ .
(2)依次进行镁、铝与硫酸反应,写出镁与硫酸反应的化学方程式: _________ ;要比较两种金属活动性强弱,可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间;还可测定 _________ .
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案,比较镁和铝的金属活动性强弱: _________ .
A.Z、Y、X | B.Y、Z、X | C.Z、X、Y | D.Y、X、Z |
方案一: _________ ;
方案二: _________ .
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 _________ 有关(填字母)
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 _________
(3)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________ 和 _________ 共同作用的结果;防止铁生锈的方法是 _________ (写一种);焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 _________ ;
(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为 _________ .
参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
W(NO3)2 | ﹣ | √ | ﹣ | |
ZNO3溶液 | √ | √ | | √ |
稀盐酸 | ﹣ | √ | ﹣ | √ |
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