现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙
C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲

答案

解析

金属的活动性越强，反应就越剧烈，由在空气中反应的现象可知，甲的活动性比乙、丙强，由在氧气中反应的现象可知，丙的活动性比乙强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。

核心考点

试题【现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法符合图中漫画情景的是( )

A．此反应可能是复分解反应

B．若金属1是锌，金属2可能是银

C．此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl₂

D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

题型：不详难度：| 查看答案

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H₂的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )

A．甲的活动性比乙强

B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸

D．反应消耗等质量的金属

题型：不详难度：| 查看答案

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质 (填名称)有剩余。

题型：不详难度：| 查看答案

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是       ，该反应的化学方程式为                 ；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是                               ；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是                       。

题型：不详难度：| 查看答案

金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	－
铜	－	－
镁

【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是                         。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是                           。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                                 ，此反应属于         。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是             (用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                       。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点