题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫属于金属元素 |
| B．硫原子的核电荷数为16 |
| C．硫的相对原子量为32.06g |
| D．在化学反应中，硫原子容易失去6个电子 |
答案
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为16，故选项说法正确．
C、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误．
故选：B．
核心考点
试题【根据如图信息，说法正确的是（ ）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫的相对原子量为32.06gD．在化学反应中，硫原子容易失去6个电子】；主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：（1）该元素的名称为______，离子符号为______；它是一种______（填金属或非金属元素），______（能或否）由图示得知该元素的相对原子质量．
（2）它的一种化合物的化学式为______该化合物属于______（酸、碱、盐等）
（1）属于阳离子的______（填数字序号）
（2）c元素的原子序数为______．该原子核外有______个电子层，该元素在化合物中常见的化合价位______．
（3）a、b、c属于不同种元素的原子，原因是______．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数．
、Si、
．氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式______．
，则该粒子属于（ ）| A．金属元素的原子 | B．非金属元素的原子 |
| C．阳离子 | D．阴离子 |
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄***面包”，如今这些观点均______（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带______电荷的原子核和核外电子构成．